MateriKimia : Sistem Periodik Unsur Materi Kimia Sistem Periodik Unsur - Sebelumnya kita telah membahas tentang pengenalan kimia dan struktur atom sebagai dasar ilmu kimia. Sekarang, Anda akan belajar tentang sistem periodik unsur kimia, yang dikenal sebagai tabel periodik.
Pada materi ini, kita akan membahas soal-soal dan pembahasan struktur atom dan tabel periodik pilhan berganda, dibahas dengan jelas dan mudah dipahami Soal-soal ini diambil dari soal ujian masuk UTBK SBMPTN, SIMAK-UI, UM-UGM, UN KIMIA, dll. atom 53X127 memeiliki proton 53, elektron 53, dan neutron 127-53 = 74 jawabannya D Pertama konfigurasi terlebih dahulu atom X tersebut. 9X 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 elektron valensinya adalah 1 valensinya adalah 1 Jawaban B n = 4, l = 2, m = -1, s = -1/2 elektron terluar adalah 4d7 , jika digambar kedalam diagram orbital Jawabannya C *Reaksi M2+ + H2SO4 → MSO4 + H2 0,1 mol karena koefisien M2+ dan H2SO4 sama-sama 1, maka mol M2+ adalah 0,1 baca tentang stoikiometri maka, Ar M2+ = massa/mol = 5,6 gram/0,1 mol = 56 gram/mol nomor massa = Ar = 56 *n = 3, l = 2, m = -2, s = -1/2 elektron luarnya 3d6 atau [Ar] 4s2 3d6 maka nomor atomnya adalah 26 *Sehingga, Neutron nomor massa - nomor atom = 56 - 26 = 30 Jawabannya D ion X2- 288atom X 286maka nomor atomnya 16Jawabannya A Baca LKPD kimia kelas 10 “Struktur Atom” Pada elektron valensi 3d, yang pasti bilangan kuantumnya adalah n = 3 dan l = 2untuk nilai m antara -2 s/d +2untuk arah, s = -1/2 atau s = +1/2maka, option yang memenuhi kriteria diatas adalah n = 3, l = 2, m = -2, s = +1/2Jawabannya E s2p2 ada 2 elektron tidak berpasangan s2p3 ada 3 elektron tidak berpasangan s2p6d5 ada 5 elektron tidak berpasangan s2p5 ada 1 elektron tidak berpasangan s2p6d6 ada 4 elektron tidak berpasangan Jawabannya D ion A3- [Ar} 3d10 4s2 4p6 atom A [Ar} 3d10 4s2 4p3 Sehingga nomor atom x adalah 33 Jawabannya C Konfigurasi elektron 25Mn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 s memiliki 1 orbital p memiliki 3 orbital d memiliki 5 orbital f memiliki 7 orbital maka, jumlah orbital pada 25Mn adalah 15 orbital Jawabannya E Bilangan kuantum magnetik menunjukkan orientasi orbital dalam ruang atau arah ruang orbital bukan arah rotasi Jawaban A *Isoelektronik adalah dua atom/ion atau lebih yang memiliki jumlah elektron yang sama K, elektronnya 19 Cl, elektronnya 17 Pernyataan pertama salah *konfigurasi elektron ion 19K+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 konfigurasi elektron ion 17Cl- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Pernyataan kedua benar Jawabannya D Fe [Ar] 3d6 4s2 Jawabannya D atom 24X [Ar] 4s2 3d4 belum stabil [Ar] 3d5 4s1 stabil Jawabannya B Nomor atom = Nomor massa - Neutron = 56,5 - 30,85 = 26 26Y = [Ar] 3d6 4s2 Jawabannya C Option D, karena p hanya memiliki 3 orbital SOAL DAN PEMBAHASAN TABEL PERIODIK Pembahasan Dalam satu golongan, semakin kecil nomor atom, yang niainya semakin besar adalah Oksidasi, sifat non logam, afinitas elektron, energi ionisasi, dan keelektronegatifan. Jawaban D Konfigurasi X2- 1s2 2s2 2p4 maka X 1s2 2s2 2p2 *menentukan golongan dilihat dari elektron valensi jika elektron valensi terdapat orbital s & p, maka golongan A jika elektron valensi terdapat golongan s & d, maka golongan B *menentukan periode Koefisien bilangan kuantum utama yang terbesar Maka, atom X termasuk golongan IVA dan periode 2 Jawaban C 17P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 20Q 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 25R 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 29S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 35T 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 yang terletak pada blok d adalah R dan S Jawaban B Hg, golongan IIB & periode 6 Konfigurasi elektron Hg [Xe] 6s2 4f14 5d10 bilangan kuantum dari 5d10 n=5 ; l=2 ; m=+2 ; s=-1/2 Jawaban A 2V 1s2 , Golongan VIIIA 3W 1s2 2s1 , Golongan IA 8X 1s2 2s2 2p4 , Golongan VIA 13Y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 , Golongan IIIA 16Z 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 , Golongan VIA Jawaban D Semakin besar nomor atom, maka jari-jari atomnya akan semakin kecil sehingga, jari-jari atom terbesar pada option tersebut adalah Na Jawaban A 20Z 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 periode 4 golongan IIA Jawaban D pertama sekali, kita susun unsur-unsur yang diketahui kedalam bentuk tabel periodik N O F P S Cl As Se Br *keelektronegatifan P S > Se 3,5 > S > 2,4 Nilai keelektronegatifan S pada option yang memenuhi kriteria diatas adalah 2,5 Jawaban C Untuk periode 5 dan golongan IIIB [Kr] 5s2 4d1 Jawaban C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 tingkat oksidasi tertinggi adalah +6 Jawaban E Arsen, Nitrogen, Fosfor, dan Bismut berada dalam satu periode yaitu periode 3 Selenium berada pada periode 4 Jawaban C 52X [Kr] 5s2 4d10 5p4 Biloks -2, +2, +4, +6 * X2-, Biloks -2 H2X, Biloks -2 XH3, Biloks -3 XO42-, Biloks +6 XO2, Biloks +4 Jawaban C Unsur transisi dijumpai mulai pada periode 3 Unsur transisi dalam dimulai pada periode 6 Jawaban D 4A [He] 2s2, golongan IIA 12B [Ne] 3s2, golongan IIA 18C [Ne] 3s2 3p6, gologan VIIIA 16D Ne] 3s2 3p4 , golongan VIA yang termasuk satu golongan adalah A & B Jawaban A setarakan reaksinya 2Ls + 3H2SO4aq → L2SO4 aq + 3H2g mol H2 6,72/22,4 = 0,3 mol L 2/3 x 0,3 = 0,2 Ar L 5,4/0,2 = 27 Nomor atom L nomor massa Ar - neutron = 27 - 14 = 13 Konfigurasi 13L [Ne] 3s2 3p1 maka, temasuk golongan IIIA dan periode 3 Jawaban C Jika kamu ingin diskusi atau ingin bertanya bisa melalui sosial media Ig anakreaksi jangan lupa follow agar tidak ketinggalan info terbaru email admin Semoga membantu, Salam Reaksi!! Baca Juga Soal dan Pembahasan Materi Kesetimbangan Kimia
Untukmenentukan rumus molekul , kalian tinggal kali silang saja angkat muatan ion masing masing unsur sehingga menjadi :Mg 3 N 2. Baca juga : 16-30 Soal Dan Pembahasn Soal Tata Nama Senyawa Kimia. Nama senyawa As 2 O 3 Yang tepat adalah ., a. Arsen oksida. b. Diarsen oksida. c. Diarsen trioksida. d. Arsen trioksida. e. Diarsen trioksigen
Di dalam artikel ini terdapat 16 buah contoh soal pilihan ganda untuk bab sistem periodik unsur disertai dengan pembahasan dan kunci jawabannya. Soal-soal ini telah diupdate pada tanggal 19-10-2022 dengan melengkapi kunci jawaban dan adalah Soal dan Pembahasan Sistem Periodik UnsurContoh Soal 1Ahli kimia yang pertama kali mengelompokkan unsur-unsur membentuk suatu triad adalah ……..A. DobereinerB. MendeleevC. Henry G. J MoseleyD. John NewlandE. Lothar MeyerPembahasanAhli kimia yang pertama kali mengelompokkan unsur-unsur adalah Dobereiner. Dobereiner mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan kemiripan sifat dimana satu kelompok terdiri dari tiga buah massa atom kedua ditengah-tengah merupakan rata-rata dari massa atom pertama dan ketiga. Hubungan ini dikenal dengan hukum Jawaban AContoh Soal 2Terdapat tiga buah unsur yang memenuhi hukum triad Dobereiner yaitu unsur X, Y dan Z. Jika massa atom unsur X dan Y berturut – turut adalah 7 dan 39, maka massa atom unsur Y adalah……A. 14B. 18,8C. 23D. 46E. 92PembahasanPada soal sebelumnya sudah dijelaskan bahwa dalam hukurm triad Dobereiner, massa atom unsur yang ditengah merupakan rata-rata dari massa unsur pertama dan ketiga. Berdasarkan hukum ini, maka hubungan yang berlaku antara unsur X, Y dan Z adalahMassa unsur Y = massa unsur X + massa unsur Z/2Massa unsur Y = 7 + 39/2Massa unsur Y = 23Kunci Jawaban CContoh Soal 3Dalam penggelompokan unsur-unsur, terdapat hukum oktaf yang menyatakan bahwa……A. Jika unsur-unsur disusun menurut beratnya, sifat unsur akan terulang pada unsur ke Suatu triad terdiri dari tiga macam unsur dengan massa yang samaC. Unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan memiliki sifat yang miripD. Dalam satu tiad, berat unsur di tengah adalah rata-rata dari berat unsur yang plaing ringan dan paling beratE. Terdapat kotak-kotak yang berguna untuk meramalkan unsur yang belum ditemukan saat ituPembahasanHukum okstaf dikemukakan oleh John Newland, ahli kimia kedua yang berusaha mengelompokkan unsur-unsur. Newland mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan beratnya. Ternyata, dengan penyusunan ini ditemukan bahwa sifat unsur pertama mirip dengan unsur ke delapan, sifat unsur kedua mirip dengan unsur ke sembilan dan hal tersebut lahirlah hukum oktaf yang menyatakan bahwa jika unsur-unsur disusun berdasarkan beratnya, maka akan terdapat pengulangan sifat setiap unsur ke delapan. Kunci Jawaban AContoh Soal 4Perhatikan unsur-unsur berikut yang disusun berdasarkan kenaikan nomor Be B C N O F Na MgBerdasarkan hukum oktaf Newland, maka pernyataan dibawah ini yang paling tepat adalah……A. Unsur C memiliki sifat yang sama dengan FB. Unsur Li memiliki sifat yang sama dengan MgC. Unsur Be memiliki sifat yang sama dengan BD. Unsur N memiliki sifat yang sama dengan NaE. Unsur Li memiliki sifat yang sama dengan NaPembahasanSeperti yang sudah dijelaskan pada soal sebelumnya bahwa dalam hukum oktaf, setelah unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan nomor massanya, maka sifat unsur pertama mirip dengan ke delapan, sifat unsur kedua mirip dengan unsur ke sembilan dan pernyataan yang plaing tepat diantara opsi soal diatas adalah pernyatan E, dimana Li adalah unsur ke dua dan Na adalah unsur ke delapan. Kunci Jawaban EContoh Soal 5Sistem periodik dimana unsur-unsurnya disusun berdasarkan kenaikan nomor atom sehingga sifat unsur merupakan fungsi periodik dari nomor atom dikemukakan oleh …….A. Oktaf NewlandB. Triad DobereinerC. Sistem periodik MendeleevD. Sistem periodik pendekE. Sistem periodik modernPembahasanSistem periodik yang disusun berdasarkan kenaikan nomor atom adalah sistem periodik modern yang dikemukakan oleh Henry Moseley dan Lothar Meyer. Sistem periodik modern adalah sistem periodik yang kita kenal sekarang. Sebelumnya, unsur-unsur dalam sistm periodik selalu disusun berdasarkan kenaikan nomor massanya. Kunci Jawaban EContoh Soal 6Sistem periodik modern terdiri dari dua golongan unsur. Unsur-unsur golongan utama terletak pada blok……A. sB. PC. dD. s dan pE. p dan dPembahasanUnsur-unsur dalam sistem periodik modern di bagi menjadi dua golongan yaitu golongan utama unsur-unsur golongan A dan golongan transisi logam-logam golongan B. unsur golongan utama terdapat dalam blok s dan p. Blok s adalah unsur-unsur yang ujung konfigurasinya di subkulit s, dan blok p adalah unsur-unsur yang konfigurasinya berakhir di sub kulit transisi berada pada blok d yaitu unsur-unsur yang ujung konfigurasinya berakhir di sub kulit Jawaban DContoh Soal 7Diantara pilihan jawaban dibawah ini yang nomor golongannya tidak sesuai dengan nama goongannya adalah……A. Golongan IA = alkaliB. Golongan IIA = alkali tanahC. Golongan IIIA = aluminiumD. Golongan VA = nitrogenE. Goloongan VIIA = gas muliaPembahasanUnsur-unsur golongan utama dalam sistem periodik modern dibagi menjadi delapan golongan yaitu dari golongan IA – VIIIA. Golongan-golongan ini punya nama tersendiri yaituIA = alkaliIIA = alkali tanahIIIA = golongan aluminiumIVA = golongan karbonVA = golongan nitrogenVIA = golongan oksigenVIIA = golongan halogenVIIIA = golongan gas muliaMaka, nama dan nomor golongan yang tidak sesuai pada pilihan jawaban diatas adalah yang Jawaban BContoh Soal 8Jika suatu unsur memiliki konfigurasi elektron 2 8 18 8, maka unsur tersebut tergolong ke dalam unsur golongan…….A. VIIIAB. VIIAC. VAD. IIAE. IAPembahasanKonfigurasi elektron yang diketahui pada soal diatas didasarkan pada konfigurasi elektron menurut teori atom Bohr. Konfigurasi ini hanya bisa menentukan golongan dan perioda unsut unsur-unsur golongan A saja. Golongan unsur ditentukan berdasarkan jumlah elektron valensinya. Sedangkan perioda diketahui dengan menghitung jumlah kulit yang terisi elektron 2 8 18 8Jumlah elektron valensi = 8 = golongan VIIIA = golongan gas muliaKunci Jawaban AContoh Soal 9Ion X^-1 memiliki konfigurasi elektron 2 8 18 18 8. Unsur tersubut terletak pada perioda…..A. 3B. 4C. 5D. 6E. 7PembahasanIon yang bermuatan negatif adalah ion yang terbentuk setelah sebuah atom netral menangkap sejumlah elektron dari luar. Itu artinya, jumlah elektron pada atom netral tersebut lebih sedikit dibandingkan ionnya. Besar muatan negatifnyamenunjukkan berapa banyak elektron yang telah ditangkapJumlah elektron ion X^- = 2 + 8 + 18 + 18 + 8 = 54Jumlah elektron elektron atom X netral = 46 -1 = 53Konfigurasi elektron atom X = 2 8 18 18 7Jumlah kulit yang telah terisi elektron = K L M N O = 5 = perioda 5Kunci Jawaban CContoh Soal 10Suatu unsur memiliki konfigurasi elektron sebagai 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 41. Di dalam tabel periodik, unsur tersebut terletak di……A. Golongan IVB, perioda 4B. Golongan IVA, perioda 4C. Golongan VIB, perioda 4D. Golongan VB, perioda 4E. Golongan IB, perioda 4PembahasanKonfigurasi elektron diatas merupakan konfigurasi elektron yang telah disusun berdasarkan bilangan kuantum utamanya. Jika kita buat dengan cara biasa, maka konfigurasinya menjadi1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5Karena ujung konfigurasi elektronnya berakhir di subkulit d, maka unsur ini berada di golongan transisi. Untuk menentukan perioda, lihat bilangan kuantum tertinggi pada konfigurasinya yaitu 4 dari 4s1. Sedangkan, golongan unsur sama dengan jumlah elektron valensi = 4s1 3d5Perioda = 4Golongan = jumlah elektron valensi = 1 - 5 = VIBKunci Jawaban CContoh Soal 11Diantara konfigurasi elektron berikut yang tepat untuk unsur yang terletak pada golongan IIA, perioda 4 adalah…..A. 1s2 2s2 2p5B. 1s2 2s2 2p6 3s2C. 1s2 2s2 2p6 3s1D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6PembahasanUnsur golongan IIA adalah unsur yang terletak pada blok s. ujung konfigurasi untuk unsur-unsur blok s adalah di subkulit s. dengan begitu, opsi jawaban A, D dan E tidak benar. Unsur-unsur yang ujung konfigurasinya adalah sub kulit p tekletak pada blok p yaitu dimulai dari unsur golongan IIIA samapi karena unsur tersebut terletak di golongan IIA, maka jumlah elektron valensinya = 2. Diantara opsi B dan C, yang punya dua elektron valensi adalah yang opsi B. Sedangkan, pada opsi C hanya memiliki satu elektron valensi karena itu, jawaban yang benar untuk soal ini adalah yang opsi Jawaban BContoh Soal 12Ion Y3- memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6. Atom Y dalam sistem periodik terletak pada…..A. Golongan VIIIA, perioda 4B. Golongan VIIIA, perioda 3C. Golongan VA, perioda 4D. Golongan VB, perioda 4E. Golongan IIB, perioda 4PembahasanDi pembahasan soal sebelumnya sudah disebutkan bahwa ion negatif terbentuk ketika atom netral menangkap sejumlah elektron dari luar. Jumlah elektron yang ditangkap sama dngan besar muatan negatifnya. Jumlah elektron atom netral akan lebih sedikit dibandingkan jumlah elektron soal sudah diketahui konfigurasi elektron dari ion Y3-. Ion ini terbentuk setelah atom Y menangkap tiga buah elektron. Jumlah elektron ion Y3- = 36. Maka, jumlah elektron pada atom Y adalah = 36 – 3 = 33Konfigurasi elektron atom Y1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3Karena ujung konfigurasi elektron unsur Y berakhir di subkulit p, maka unsur Y adalah unsur golongan utama A.Kulit valensi = 4s2 4p3Jumlah elektron valensi = 2 + 3 = 5 = golongan VABilangan kuantum uatama teringgi = 4 = perioda 4Jadi, unsur Y dalam sistem periodik berada pada golongan VA, perioda Jawaban CContoh Soal 13Unsur P, Q, R, S dan T mempunyai nomor atom berturut-turut 6, 12, 16, 38 dan 53. Pasangan unsur yang terletak pada satu golongan dalam sistm periodik adalah …….A. P dan QB. R dan TC. P dan RD. S dan TE. Q dan SPembahasanKonfigurasi elektron masing-masing unsur diatas adalahP = [He] 2s2 2p2 = golongan IVA, perioda 1Q = [Ne] 3s2 = golongan IIA, perioda 3R = [Ne] 3s2 3p4 = golongan VA, perioda 3S = [Kr] 5s2 = golongan IIA, perioda VT = [Kr] 5s2 4d10 5p5 = golongan VIIA, perioda 5Berdasarkan konfigurasi elektron diatas, pasangan unsur yang terletak dalam satu golongan adalah Q dan SKunci Jawaban EContoh Soal 14Jari-jari unsur golongan IIA secara acak dalam pikometer adalah sebagai berikut. 15 pm, 67 pm, 45 pm, 139 pm dan 52 pm. panjang jari-jari atom Be adalah……A. 15 pmB. 45 pmC. 52 pmD. 67 pmE. 139 pmPembahasanDalam satu golongan, dari atas ke bawah dalam sistem periodik, jari-jari atom semakin besar. Be merupakan unsur golongan IIA yang terletak paling atas. Itu artinya, jari-jari berilium adalah yang paling kecil yaitu 15 Jawaban AContoh Soal 15Diantara pernyataan dibawah ini yang tidak benar berkaitan dengan sifat keperiodikan unsur adalah…….A. Jari-jari atom dari atas ke bawah dalam satu golongan semakin besarB. Energi ionisasi dalam satu perioda, dari kiri ke kanan semakin kecilC. Afinitas elektron unsur golongan VIIA lebih besar dibandingkan IAD. F merupakan unsur yang paling elektronegatifE. Pada unsur golongan IA, unsur semakin mudah melepaskan elektron seiring dengan bertambahnya nomor atomPembahasanPernyataan A = benar sudah dibahas pada soal nomor 14Pernyatan B = salahHarusnya, energi ionisasi unsur-unsur semakin besar, dari kiri ke kenana dalam satu perioda. energi ionisasi berbanding terbalik dengan jari-jari atom. Pernyataan C = benarDalam sistem periodik, unsur-unsur yang berada paling kanan adalah unsur-unsur dengan afinitas elektron paling besar kecuali gas mulia. Itulah sebabnya unsur-unsur di bagian kanan cenderung membentuk ion negatif dengan menangkap sejumlah elektron. Sedangkan, unsur-unsur yang berada di bagian paling kiri adalah unsur-unsur elektropositif. Unsur-unsur ini lebih mudah membentuk ion positif dengan melepaskan elektron valensi D = benarDalam skala pauling, unsur yang mendapatkan skala maksimal untuk keelektrongatifan adalaf F. F merupakan unsur dalam tabel periodik yang paling E = benarDari atas ke bawah dalam satu golongan, nomor atom semakin besar. Begitu juga dengan jari-jari unsurnya. Itu artinya, energi ionisasi unsur akansemakinkecil yang menandakan bahwa unsur semakin mudah melepaskan Jawaban BContoh Soal 16Dibawah ini terdapat data besarnya energi ionisasi unsur-unsur yang terletak dalam satu periodaP = kJ/molQ = 731 kJ/molR = 798 kJ/molS = kJ/molT = kJ/molUrutan unsur-unsur tersebut dari kiri ke kanan adalah…….A. P – Q – R – S – TB. T – S – P – R – QC. Q – P – R – T – S D. Q – R – P – S – TE. S – P – T – R – QPembahasanDari kiri kekanan dalam satu periodaJari-jari unsur semakin kecilEnergi ionisasi semakin besaringat, energi ionisasi berbanding terbalik dengan jari-jariBerarti, untuk mengurutkan unsur-unsur diatas dari kiri ke kanan, unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan energi ionisasinya yaitu Q – R – P – S – Jawaban DNah, itulah 16 buah contoh soal kimia untuk bab sistem periodik disertai pembahasan dan kunci jawabannya yang dapat saya bagikan pada artikel kali ini. Semoga ada manfaatnnya bagi kamu yang telah berkunjung ke blog artikel ini, saya telah membuat banyak artikel lain untuk bab sistem periodik. Silahkan kunjungi tautan-tautan dibawah ini untuk Tentang Perkembangan Sistem PeriodikSistem Periodik Dobereiner Sistem Periodik Oktaf Newland Sistem Periodik Mendeleev Materi dan Contoh Soal Tentang Sifat Keperiodikan Unsur Jari - Jari Atom Enegri Ionisasi Afinitas Elektron Keelektronegatifan Jari - Jari Atom dan Keelektronegatifan Unsur Perioda 3 Contoh Soal Untuk Bab Sistem PeriodikMenentukan Letak Unsur Dalam Sistem Periodik Contoh Soal Pilihan Ganda Paket 2 Pembahasan Soal Analisis Untuk sifat Keperiodikan Unsur Soal Essay dan Pembahasannya Untuk Bab struktur Atom dan sistem Periodik Tutorial Menjawab Soal Bab Struktur Atom dan Sistem Periodik Bagian 1 Tutorial Menjawab Soal Bab Struktur Atom dan Sistem Periodik Bagian 2
Jumlahunsur transisi yang terletak pada periode 5 adalah A. Admin blog Berbagai Struktur Penting 2019 juga mengumpulkan gambar-gambar lainnya terkait soal kimia struktur atom dan sistem periodik unsur dibawah ini. Source: www.pinterest.com. IIB dan IIIB 12. Source: www.e-sbmptn.com. 20181001 Soal dan Pembahasan UN Kimia. Source: bagikancontoh
BAB 3 SISTEM PERIODIK UNSUR - Soal Kimia SBMPTN - Berdasarkan Materi Soal Kimia SBMPTN - Berdasarkan Materi adalah soal Kimia SBMPTN asli naskah asli yang sudah dimodifikasi berdasarkan urutan materi/perbab untuk mempermudah proses pembelajaran. Soal ini dapat digunakan gratis, tetapi harap mencantumkan link pembuat soal ini atau tidak diubah demi menghargai proses pembuatan/penulisan kembali soal ini. Soal-soal ini dapat anda gunakan sebagai latihan persiapan SBMPTN tahun 2018. Kami berharap dengan pembagian soal-soal ini dapat berkontribusi dalam menyebarkan ilmu pengetahuan kepada masyarakat indonesia. Semoga soal ini bermanfaat untuk anda. Salam Perjuangan! Bimbingan Alumni UI. Baca yang lainnya BAB 1 STOIKIOMETRI BAB 2 STRUKTUR ATOM BAB 3 SISTEM PERIODIK UNSUR BAB 4 IKATAN KIMIA BAB 5 TERMOKIMIA
MateriKimia Sistem Periodik Unsur - Sebelumnya kita telah membahas tentang pengenalan kimia dan struktur atom sebagai dasar ilmu kimia. Sekarang, Anda akan belajar tentang sistem periodik unsur kimia, yang dikenal sebagai tabel periodik. Tabel periodik unsur adalah tabel unsur yang dikelompokkan berdasarkan kenaikan nomor atom dan konfigurasi elektron yang dimaksudkan untuk memprediksi
Connection timed out Error code 522 2023-06-16 151148 UTC What happened? The initial connection between Cloudflare's network and the origin web server timed out. As a result, the web page can not be displayed. What can I do? If you're a visitor of this website Please try again in a few minutes. If you're the owner of this website Contact your hosting provider letting them know your web server is not completing requests. An Error 522 means that the request was able to connect to your web server, but that the request didn't finish. The most likely cause is that something on your server is hogging resources. Additional troubleshooting information here. Cloudflare Ray ID 7d83fc0539a91c99 • Your IP • Performance & security by Cloudflare
KimiaUnsur 10. Laju Reaksi 11. Ikatan Kimia 12. Materi dan Perubahannya 13. Polimer 14. Sifat Larutan Koligatif 15. Sistem Koloid 16. Sistem Larutan 17. Sistem Periodik Unsur 18. Stoikiometri 19. Termokimia. Nah, setelah tau informasi dan rangkuman diatas, kalian kepo ga sih dengan jumlah soal masing-masing subtes di UTBK? Silakan cermati
Kimia Study Center – Kumpulan contoh soal ujian nasional kimia tahun dari 2002 un hingga 2011, 2012, 2013 dan 2014 berkaitan dengan sistem periodik unsur / SPU dan konfigurasi elektron. Sistem Periodik Unsur1 Soal Ebtanas Tahun 2001Diantara sifat periodik berikut, yang benar dalam satu golongan dari atas ke bawah adalah…..A. jari-jari elektron makin pendekB. elektronegativitas makin kecilC. energi ionisasi makin besarD. afinitas elektron makin besarE. sifat logam berkurang 2 Soal Ebtanas Tahun 2001Suatu unsur X mempunyai konfigurasi elektron [54Xe] 6s2 4f2. Unsur X dalam sistem periodik termasuk dalam….A. blok sB. blok pC. blok dD. blok fE. blog g 3 Soal Ebtanas Tahun 2002Unsur V, W, X, Y, Z berturut-turut mempunyai nomor atom 2, 3, 8, 13, 16, Pasangan unsur yang berada dalam satu golongan adalah….A. A dan CB. C dan EC. B dan ED. D dan CE. E dan B 4 Soal Ebtanas Tahun 2003Unsur tembaga, Cu, dengan nomor atom 29, terletak pada golongan dan periode….A. IA / 5B. IIA / 3C. IB / 4D. VB / 7E. VII / 55 Soal Ebtanas Tahun 2003Berdasarkan sifat reduktornya, urutan yang benar dari unsur periode ke-3 dari yang terendah ke yang terbesar sifat reduktornya adalah…..A. Na – Mg – Al – Si – P – S – Cl – ArB. Ar – Cl – S – P – Si – Al – Mg – NaC. Mg – Al – Na – P – Si – S – Ar – ClD. Na – Mg – Al – Si – Ar – Cl – S – PE. Ar – Cl – S– P – Si – Na – Mg – Al 6 Soal Ujian Nasional Tahun 2004Nomor atom unsur-unsur P, Q, R dan S berturut-turut adalah 20, 19, 18 dan 12. Unsur-unsur yang terletak pada golongan yang sama adalah….A. P dan QB. Q dan RC. R dan SD. P dan SE. Q dan S 7 Soal Ujian Nasional Tahun 2008Dua buah unsur memiliki notasi 2713X dan 35,517YUnsur Y dalam sistem periodik terletak pada …A. golongan IV B, periode 5B. golongan VIII B, periode 4C. golongan IV A, periode 3D. golongan VII A, periode 3E. golongan VIII A, periode 3 8 Soal Ujian Nasional Tahun 2009Unsur 3216T dalam sistem periodik terletak pada golongan dan periode berturut-turut…A. IVA, 3B. VA, 2C. VIA, 3D. VIIA, 3E. IVB, 2 9 Soal Ujian Nasional Tahun 2010Diagram orbital 2 buah unsur sebagai berikutLetak unsur Y dalam tabel periodik terdapat pada golongan dan periode secara berurutan….A. VIIA, 3B. VIIA, 7C. VA, 3D. IIIA, 5E. IIIA, 7 10 Soal Ujian Nasional Tahun 2011Letak unsur X dengan nomor atom 26 dan nomor massa 56, dalam sistem periodik pada golongan dan periode….A. II A dan 6B. VI B dan 3C. VI B dan 4D. VIII B dan 3E. VIII B dan 4 11 Soal Ujian Nasional Tahun 2012Perhatikan tabel sistem periodik berikut!Konfigurasi elektron unsur Q yang paling sesuai adalah….A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2 3d2 12 Soal Ujian Nasional Tahun 2012 Dua buah unsur mempunyai diagram orbital sebagai berikutdan Nomor atom dari unsur X adalah….A. 17B. 18C. 21D. 26E. 30 13 Soal Ujian Nasional Tahun 2012Unsur Y dalam sisitem periodik terletak pada golongan dan periode berturut-turut….A. IIIA, 3B. IIIB, 4C. VA, 3D. VIIA, 3E. VIIB, 4 14 Soal UN Kimia 2013Perhatikan notasi unsur berikut!Konfigurasi elektron dan letak unsur X tersebut dalam sistem periodik adalah….Nomor atom Ne = 10 15 Soal Ujian Nasional Tahun 2014Notasi unsur M dilambangkan sebagai berikut2248MKonfigurasi elektron dan letak unsur M pada tabel periodik modern secara berturut-turut adalah….
. 431 265 237 366 420 305 142 54
soal sistem periodik unsur sbmptn
